Relatório de química

II) Testes de chama
Amostra Cor Amostra Cor
NaCl Amarelo Alaranjado CuCl2 Azul esverdeado
LiCl Vermelho Alaranjado H3BO3 Verde
KCl Lilás

III) Determinação da variação da massa durante uma reação química
j) Queima da Palha de Aço
Massa cápsula + palha de aço (inicial) = 120,29g
Massa cápsula + palha de aço (final) = 120,51g
Observações:
Com a queima da palha de aço houve uma perde de massa.

k) Reação de Precipitação
Massa inicial: ( Massa proveta + 50 mL de BaCl2 ) + (Massa béquer + 50 mL de
Na2SO4 )= 187,83g
Massa final: Massa da mistura das soluções (Na2SO4 + BaCl2) + Massa béquer +
Massa proveta = 171,01g
Observações:
Houve uma reação entre as soluções que ocorreu uma perda de massa e a solução final ficou esbranqueada.
l) Reação de Carbonato de Sódio e Ácido
Massa inicial: (Massa béquer + 2,5 g Na2CO3) + (Massa proveta + 10 mL de HCl)
= 31,53g
Massa final: (Na2CO3 + HCl + Massa béquer + Massa proveta) = 31,29g
Observações:
A reação foi maior que a precipitação portanto houve uma perda de massa.

Procedimento 1: a-)Após acender o bico de Bunsen pudemos observar que:
-Com a Janela fechada: A chama ficou amarelada com fogo intenso e homogênea.
-Com a Janela aberta: A chama estava azulada, heterogênea e o fogo menos intenso.

b-) Obtivemos bastante fuligem e com a janela aberta sobre a porcelana. c-) Entrada de ar (fechada) Entrada de ar(aberta) d-) Observamos que na zona oxidante o alfinete fica mais incandescente(em volta dos 800ºC) do que na zona redutora.

e-) Ao contrário do item b, a porcelana não ficou com fuligem.

Observações:
Neste experimento sobre o bico de bunsen, os aspectos na mudança da chama e analisar a região mais quente da chama através da janela aberta e da janela fechada. Por exemplo com a porcelana que não obteve fuligem sob sua superfície quando a janela estava aberta.

Procedimento 2:
A chama reage com diferentes intensidades e cores a diversos elementos.
Procedimento 3:
Foi