Relatório de química

Introdução:
A natureza é constituída por sistemas formados por mais de uma substancia: as misturas. Sendo as misturas homogêneas denominadas soluções. Logo as soluções são misturas de uma ou mais substancias que apresentam aspecto uniforme.No entanto os sistemas homogêneos são formados por uma ou mais substancias dissolvidas(soluto) em outra substancia presente na maior proporção da mistura(solvente).
Objetivo do experimento:
Aprender métodos de preparação de alguns tipos de soluções.
Procedimento experimental:
No laboratório primeiramente foram calculados os solutos e soluções para dar início á prática.
Parte A: Foram pesados na balança 3,12 de sulfato de cobre 2 em um béquer, em seguida adicionou-se água destilada sendo misturada continuamente com o bastão de vidro até torna-se uma solução bem dissolvida. Sendo transferido para um balão volumétrico de 200 ml, fazendo a lavagem das paredes do béquer até dissolver totalmente o sulfato. Quando a aproximação do termino da água tem se o auxilio do contra-gota até ficar com a quantidade exata para não haver diferença no resultado. Logo o balão foi fechado e homogeneizado, depois transferido para um recipiente e devidamente rotulado.
Parte B: Repetimos a mesma operação feita com a Parte A, mas dessa vez utilizamos 0,58 g de Nacl, para um balão volumétrico de 200 ml. Sendo armazenado num recipiente plástico, por ser base para não haver reação.
Parte C:Foi transferido 50 ml de NaOH para um balão volumétrico de 50 ml com o auxílio da pipeta.Sendo completada com água destilada e logo homogeneizada,depois devidamente complementada com a ajuda do contra-gota para haver a exatidão.Logo o frasco foi lavado com sua própria solução.

Resultados e Discussões:
Parte A
Após ter sido calculado a massa necessária de Sulfato de Cobre(como mostra a conta abaixo),foram pesados 3,12 de sulfato na balança.Sendo transferida para um béquer adicionando por volta de 100 ml de solução,sendo transferida para um balão