Relatório de Química

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Para a realização deste experimento utilizaram-se os seguintes materiais:
• Béquer;
• Espátula;
• Balança;
• Bastão de vidro;
• Água destilada;
• Balão volumétrico de 500mL;
• Pisseta;
• Frasco para armazenar a solução.
Inicialmente calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar 500mL de solução 0,1M, feito isso, utilizou-se um béquer e uma espátula para transferir a massa que estava sendo pesada na balança, em seguida, a massa de NaOH foi dissolvida com o auxílio do bastão de vidro e com uma pequena quantidade de água destilada. Logo em seguida, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 500mL, adicionou-se água destilada com o auxílio de uma pisseta até que o volume da solução atingisse a marca da aferição. Homogeneizou-se a solução, e em seguida transferiu-se para um frasco.

RESULTADOS E DISCUSSÃO
Para a preparação de 500 mL de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1 mol/L, foi necessário calcular a massa de NaOH que seria utilizada:
Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH):
Na= 23
O= 16
H= 1
Massa molar(M.M) é igual a 23+16+1= 40g/mol.
O volume da solução não está em litros, assim faz-se a seguinte conversão de unidades:
1 L ------ 1000 mL
V ------ 500 mL
V = 0,5 L
Dados:
M.M= 40g/mol
V= 0,5L
M=0,1 Mol/L
Fórmula:
M=m_1/(M.MxV) ((g))/((L))
0,1=m_1/40x0,5 ((g))/((L)) m_1=0,1x40x0,5 m_1=2g
Massa de NaOH utilizada para a preparação da solução foi de: 2g.
OBS:Após a pesagem,deu-se um ERRO de 2,0479 g,sendo assim: m_1=2,0479g M=m_1/(M.MxV) ((g))/((L))
M=2,0479/40x0,5 ((g))/((L))
M=2,0479/20 ((g))/((L))
M=0,102395mol/L

*Para calcular a quantidade em gramas de Biftalato de Potássio (KHC8H4O4) requerida, para preparar 20,0mL de solução 0,1 mol/L:
Solução de Biftalato de Potássio (KHC8H4O4):
K=39,10
H=1
C=12,01
H=1
O=16
Onde:
K=39,10
H=1
C=12,01x8= 96,08
H=1x4= 4
O=16x4= 64.
Massa molar(M.M) é igual a 39,10+1+96,08+4+64= 204,18g/mol.

O volume da solução não