Relatório de Química

Relatório de Reações Ácido Base

1.INTRODUÇÃO:
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam íons negativos OH.
Ácidos e bases são sempre lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos, mas a presença dos ácidos e bases na nossa vida é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles são componentes usuais de alimentos, remédios e muitas outras coisas que estão presentes no dia-a-dia. Também são matérias primas indispensáveis para várias aplicações industriais.
Para medir-se o pH de uma solução, usamos o indicador que é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou básica. Normalmente, para indicar o valor do pH, a cor da solução varia, dependo desse pH.
2.RESULTADOS
2.1 NEUTRALIZAÇÃO
1º tubo: 5ml de hidróxido de sódio (NaOH)
2º tubo: 5ml de água destilada (H2O)
3º tubo: 5ml de ácido clorídrico (HCl)
Ao adicionar um pequeno pedaço de papel de Tornassol:
1º tubo: pH forte base (escala pH – nº14)
2º tubo: pH levemente ácido (escala pH –nº6)
3º tubo: pH ácido (escala pH – nº1)
Ao adicionar 1 a 3 gotas de fenolftaleína:
1º tubo: Desprendeu a tinta do papel de Tornassol, deixando uma coloraçõa roxa2º tubo: Não houve reação
3º tubo: Não houve reação
Ao misturar o conteúdo dos três tubos:
Houve uma reação e um leve aquecimento
Ao evaporar em um tripé com bico de Bunsen:
1º tubo: Diluiu por completo
2º tubo: Diluiu por completo
3º tubo: Diluiu e teve leve mudança de temperatura
2.2 HIDRÓLISE
Tubo A (NaCl): pode ser neutra ou ácidas
Tubo B (NH4Cl): pode ser neutra ou ácidas tubo C (Na2CO3): básica
3. CONCLUSÃO
Conclui-se que indicador é uma substância que tem uma determinada cor em meio ácido, apresentando outra em meio base, assim pode-se