Relatório de quimica

Introdução

O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é uma base forte. E usado na indústria principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes. É um solido branco bastante higroscópico, ou seja absorve a água presente no ar.
Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária.
No laboratório realizamos o preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol L e com volume de 100ml, utilizando biftalato de potássio e fenolftaleína como indicador. Materiais utilizados

Balão volumétrico
Funil
Bastão
2 Beckers
Bureta
Balão de erlenmeyer
Conta gotas

Experimento

1.Preparo:
Obtemos a massa do soluto com a fórmula:
Mst=concentração X massa molar X Volume da solução
Sabendo que a concentração que queremos é 0,1mol L, a massa molar do NaOH é 40g e o volume da solução será 0,100L. Então precisamos de 0,40g de NaOH.
Porém, o NaOH contido no laboratório é uma mistura com o grau de pureza de 97%.
Com isso calculamos quanto da mistura iremos utilizar:
Em 100g tem 97g de NaOH puro, para 0,40g de NaOH precisamos de 0,41g da mistura.
Utilizando um Becker e uma balança obtemos 0,41g da mistura. Dissolvendo-a em água.
Transferimos do Becker para o balão volumétrico os 0,41g de NaOH diluído em água utilizando o bastão e o funil.
Acrescentamos água até obter os 100ml.

2. Titulação:
Cálculo da massa do biftalato:
Volume de NaOH gasto:20,00ml=0,020L
Concentração do NaOH=0,1 mol.L
m. molar do biftalato de potássio=204,23g
Com essas informações calculamos o número de mols de NaOH: nNaOH= concentraçãoNaOH X VNaOH =0,1 X 0,020 =0,0020 mol de NaOH
Como a reação é de 1:1, temos que:
1 mol de biftalato 204,23g