Relatório de corrosão - eletrólise

Na quarta-feira 3 de outubro, foi feito com o professor de corrosão Luis Alberto , para a turma do 4º ano de metalurgia a demonstração de um experimento do processo de eletrólise. Foram utilizados os seguintes materiais neste experimento: um recipiente de vidro com água, uma placa de alumínio, uma placa de cobre, sal, fio condutor de energia e uma fonte.
Primeiramente as placas de cobre e alumínio são imersas na água, cada uma em um canto do recipiente e são ligadas a fonte. A placa de alumínio é o catodo, portanto está ligada a fonte negativa. Já a placa de cobre é o anodo, e está ligada a fonte positiva. Ao aumentar a tensão na fonte, a eletrólise começa a acontecer.
Na reação de eletrólise, a placa de cobre perde elétrons, cedendo estes para o alumínio. Com isso o cobre sofre oxidação, enquanto que o alumínio ao receber elétrons sofre uma redução. O alumínio ao reduzir libera hidrogênio e íons, que ficam depositados na superfície do eletrodo de cobre.
Sabe-se que naturalmente a placa de alumínio oxidaria, por ser mais nobre que o cobre, mas graças ao auxilio de um circuito externo o processo foi inverso.
Para que a formação de óxido no cobre fosse vista de forma mais rápida, o professor adicionou uma pequena quantidade de sal na solução, e aumentou a voltagem na fonte, o que resultou também numa melhor visualização da saída do hidrogênio no alumínio.
Ao oxidar a placa de cobre muda sua coloração, tendo um tom levemente amarelado. A água que havia no recipiente, passa a ter coloração verde, que se dá por conta dos compostos de cloro e o cobre puro que são os compostos que ficam depositados na superfície da solução, formados a partir deste processo de eletrolise. No final do processo o Ph da água encontra-se