Relatório de cinética - velocidade das reações

Instituto Federal de Goiás

Equilíbrio e Cinética

Acadêmica:
Professor: Marcos Reis

Goiânia, dezembro de 2012

1. Introdução
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. 2. Objetivo
Este experimento tem por objetivo determinar a velocidade das reações de acordo com a concentração dos reagentes e da temperatura.

3. Materiais e Métodos * Termômetro; * Tubos de ensaio; * Balão volumétrico; * Manta aquecedora; * Béquer; * Bastão de vidro; * Buretas * Suporte universal; * Garras; * Cronômetro; * Água destilada; * Solução de Na2S2O3 0,3 mol/L, 0,05 mol/L, 0,15 mol/L e H2SO4 0,3 mol/L e 0,05 mol/L.
1ª Etapa – Influência da [ ] dos reagentes
Foram rotuladas 3 buretas com água destilada, Na2S2O3 0,3 mol/L e H2SO4 0,3 mol/L;
Em 4 tubos de ensaio foram adicionados 4 ml de H2SO4 0,3 mol/L;
Em outros 4 tubos de ensaio foram adicionados 6 ml de Na2S2O3; 4 ml de Na2S2O3 e 2 ml de água; 3 ml de Na2S2O3 e 3 ml de água; 2 ml de