Relatório de Chamas

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE

INSTITUTO DO NOROESTE FLUMINENSE DE EDUCAÇÃO SUPERIOR

TESTE DE CHAMA

DISCIPLINA: QUÍMICA I

TURMA: LICENCIATURA EM CIÊNCIAS NATURAIS

PROFESSOR (A): JULIANA A. CARVALHO

COMPONENTES DO GRUPO:
ALEXANDRE LUCAS DE LIMA – 113093002
BERTINA PEDRO DOS SANTOS –
CAROLINE COUTINHO CARNEIRO FREITAS –
PAULO MAURÍCIO BORGES DA SILVA – 113093035 ROSA CRISTINA COSTA – 113093037
SHAYANNE CARLOS MARTINS – 113093077

SANTO ANTÔNIO DE PÁDUA, 10 DE JUNHO DE 2013.
1. OBJETIVOS
Observar a coloração da luz emitida pelas substâncias quando aquecidas.

2. INTRODUÇÃO
O físico dinamarquês Niels Bohr (1885 - 1962) propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio que depois foi estendido para outros elementos. O seu modelo baseia no baseia-se Sistema Solar, no qual os planetas giram ao redor do Sol. Para Bohr, os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos. Hoje sabemos que os elétrons giram ao redor do núcleo, mas não em órbita. Para ser considerada uma órbita, o movimento do elétron deveria ser sempre num mesmo plano, o que na prática não acontece. O movimento dos elétrons ao redor do núcleo é parecido ao de uma nuvem que envolve esse núcleo atômico. No estado fundamental de um átomo, os elétrons se encontram no nível energético mais baixo possível. Se os elétrons de um átomo recebem energia ou colidem com outros elétrons, eles saltam para níveis mais externos. Neste caso, dizemos que os elétrons entram em estado excitado. Se os elétrons cedem energia, eles saltam para níveis mais internos e a energia liberada pelos elétrons sai em forma de quantum de luz ou fóton e é a frequência da luz que determina a sua cor. Nossos olhos detectam diferentes cores porque eles respondem de forma diferente a cada freqüência. Apenas uma estreita faixa de frequências (e, consequentemente de comprimentos estreita de onda), é visível ao olho humano. É o chamado espectro da luz visível.
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