Relatório de análise quim

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1 – DETERMINAÇÃO DA PUREZA, EM NaCl, DO SAL DE COZINHA:

2 – OBJETIVOS:
Determinar a pureza do sal de cozinha (NaCl)

3 – FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Antes de resolver este problema é preciso saber sobre as ligações iônicas: os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam a ligação iônica que dá origem aos compostos iônicos.
Mas o que o sal tem a ver com a ligação iônica? A formação do cloreto de sódio se dá a partir de átomos de sódio (Na) e de cloro (Cl), estes átomos são muito reativos em sua forma iônica (Na+ e Cl- ), e devido à reatividade destes íons é possível separá-los em uma reação com outros reagentes.
Suponhamos que iremos analisar uma amostra de 3,90g de cloreto de sódio (sal de cozinha), se esta amostra contiver 8,60g de AgCl, qual seria o teor de NaCl? A equação do processo se traduz da seguinte forma:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Sabe-se que a massa molecular de NaCl é 58,5g e do AgCl é 143,5g, como foi usada apenas uma amostra de 3,90 de sal temos 8,60g de AgCl, iremos usar os valores moleculares e a quantidade usada dos compostos:
Montando uma reação ficaria assim:
58,5=143,5
X 8,60

X=58,5•8,60 143,5

X = 3,50 g
O íon cloreto (Cl-) do cloreto de sódio (NaCl) se transforma em um precipitado sólido de cloreto de prata (AgCl), este precipitado é insolúvel e por isso aparece nos experimentos como um sólido branco acumulado nos recipientes usados para análise.
4- MATERIAIS, VIDRARIAS E UTENSÍLIOS:
- 3 Becker de 100mL
- 3 Becker de 50mL
- Proveta graduada de 50mL
3
- Pissete
- 3 Erlenmeyer de 250mL
- Bureta de 25mL
- Suporte universal
- Garra
- Balança
- Pipeta pasteur
- Pipetador de 3 vias

5 – EQUIPAMENTOS:
Balança analítica – Marte; 110v; Peso max: 3200g; Peso min: 0,5g
6 – REAGENTES E AMOSTRAS
- Água deionizada (H2O)
- Solução aquosa de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 mol/L
- Solução aquosa de Cromato de Potássio (K2CrO4) 5%m/v
- Solução aquosa de Cloreto de Sódio (NaCl) 1,17mol/L
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