relatorio

Objetivos
O experimento realizado foi baseado na reação de um metal (Mg) com ácido clorídrico (HCl). O objetivo principal é determinar o volume de hidrogênio produzido durante o processo da reação, nas condições ambientes, e usar os resultados na determinação do equivalente-grama do metal.
Materiais
Bureta
Proveta
Fita de Magnésio
Água
Soluçao de HCl 50%
Pisseta
Béquer
Espiral de cobre
Rolha
Métodos
Primeiramente foi calculado o volume morto da bureta a partir do escoamento do volume correspondente a parte não graduada da mesma em uma proveta. Posteriormente, cortou-se 7 cm de uma fita de Mg e em uma solução aquosa de ácido clorídrico 50% passou-se rapidamente para remover a camada de oxido presente no material, após lavar com água destilada e secar, a fita de Mg foi pesada com uma massa aproximada de 0,06g. (O mesmo foi feito com o fio de cobre anteriormente). Em seguida completou-se o volume da bureta com água adicionando-a cuidadosamente com o auxílio de uma pisseta. Então, prendeu-se a fita de magnésio em um espiral de cobre preso a uma rolha e tampou-se a bureta com esta. Em seguida, cuidadosamente inverteu-se a bureta em um béquer contendo água destilada evitando a entrada de bolhas, assim não sendo preciso refazer o processo. Por fim, observou-se a difusão do ácido clorídrico até em que este entrou em contato com a água e reagiu com o metal. Após o termino da reação deixou-se a bureta em repouso ate que o gás desprendido alcançasse a temperatura ambiente e foram anotados os resultados.