relatorio

REAÇÕES QUÍMICAS
Aspectos qualitativos
É uma transformação de substâncias.

Síntese (juntar)
Análise
Deslocamento
Dupla troca

Objetivo Verificar experimentalmente como ocorre às reações químicas através de cada experimento.
Material e Reagentes
Bico de Bunsen
Pinça metálica
Caixa de fósforo
Magnésio, Mg
Ácido clorídrico, HCl, concentrado
Reação de síntese Com a pinça metálica colocamos raspas de magnésio na chama do bunsen. Ele reagiu com o oxigênio, produzindo uma luz intensa.
A +B → AB
Síntese de cloreto de amônio Em um tubo de ensaio colocamos ácido clorídrico concentrado. Em outro tubo colocamos hidróxido de sódio concentrado. Com a baqueta, molhamos no ácido clorídrico. Sem encostar na superfície do hidróxido de sódio, ele liberou um vapor branco. O vapor era amônia, NH3.

Cloreto de sódio e nitrato de prata Em um tubo de ensaio colocamos uma solução de 1% de cloreto de sódio e em outro a mesma quantidade da solução de 1% de nitrato de prata. Misturando os dois, criou-se um precipitado branco, de cloreto de prata.
Síntese: O próprio nome já indica o que ocorre nestas reações, para formar uma nova substância.
Exemplo: 2 Mg + O2 - 2MgO2
Análise: Esse tipo de reação é o inverso da reação de síntese. Para realizar esse tipo de reação necessitamos sempre de um agente físico e para tanto a reação recebe nomes especiais:
Calor – Pirólise
Luz – Fotólise
Eletricidade – Eletrólise
Ex: CaCO3 – CaO + CO2
Reações de decomposição
As reações de análise também chamadas de reações de decomposição são aquelas em que um reagente composto (formado por mais de um tipo de elemento) é dividido em duas ou mais substâncias de estruturas simples (formadas por um único tipo de elemento).
De modo genérico, temos: AB → A + B
Exemplo:
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s)

Reação de deslocamento Reação de deslocamento ou reação de substituição é uma reação onde há dois reagentes e