Relatorio

1. Título: ...

2.Objetivos:

• Visualizar a variação de cores dos elementos químicos, baseando-se no modelo atômico de Rutherford-Bohr.

• Visualizar as modificações da chama do bico de Bunsen e suas conseqüências sobre os materiais utilizados ao longo do experimento.

3.Resumo: ...

4.Introdução:

Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com
Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford. O modelo atualizado propõe que:

• Os elétrons giram ao redor do núcleo, podendo ocupar qualquer órbita existente • Os elétrons estão distribuídos em níveis de energia • Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons • Cada órbita corresponde a um nível bem definido de energia do elétron • Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia • O nível mais energético seria o mais distante do núcleo, e o menos energético seria o mais próximo

Baseando-se em um modelo simplificado do átomo, com um núcleo maciço no centro e vários elétrons orbitando ao redor dele, Bohr concluiu que no estado fundamental (não excitado) do átomo, os elétrons ocupam as posições de mais baixa energia, porém, quando estimulados por algum fator externo, os elétrons podem “pular” para níveis de maior energia, tornando os átomos “excitados”. Os átomos excitados, contudo, não são estáveis. Os elétrons nos níveis de energia mais alta “percebem” que há um nível de mais baixa energia vazio e “pulam de volta”, liberando o excesso de energia na forma de ondas eletromagnéticas, os fótons de luz. Esses fótons são emitidos com energia (freqüência da onda) bem definidos, dados pela diferença de energia entre os dois níveis energéticos. Uma grande parte dos aquecimentos feitos em laboratório é efetuada utilizando-se queimadores de gases combustíveis, sendo mais comumente usado o bico de BUNSEN. O gás combustível é geralmente, o gás de rua ou o G.L.P.