Relatorio

Objetivo: Aprendizado e treinamento no preparo de solução (utilizando líquido/líquido)
Introdução: Solução é a dispersão que ocorre nas moléculas que são menores que um nanômetro. E ela é toda mistura homogênea de duas ou mais substancias, e é impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são constituídas por moléculas ou íons. Podem ocorrer com sólidos,líquidos ou gases como solventes e como solutos. Solução concentrada é quando há soluto em quantidade máxima em que o solvente consegue diluir. Diluída ou insaturada é quando não se consegue diluir, pois não tem muito soluto. Saturada quando dissolveu a quantidade máxima de soluto e se colocar a mais não se dissolve e ficara no fundo do recipiente. Supersaturada ocorre quando o solvente e soluto estão em uma temperatura que dá para dissolver mais, mas a solução torna se instável. Nos gases há propriedades particulares sobre a questão da solubilidade. Aumentando a pressão, maior a solubilidade (Lei de Henry). Mas não ocorre igualmente com relação à temperatura, pois se aumenta a temperatura, a solubilidade se torna menor. Na solução de álcool etílico, o soluto, com água, o solvente, espera se que ocorra a diminuição do produto final em relação à soma dos reagentes.
Materiais usados: - água (solvente) - álcool etílico (soluto) - pipeta graduada de 10 ml - pipeta volumétrica -pera de borracha
- Becker
- balão volumétrico
-bastao de vidro
- funil
Metodologia: O preparo da solução de líquido/líquido necessitou saber quanto usaria de água e álcool etílico. No experimento foi de 70 porcento de soluto e 30 porcento de solvente. A primeira coisa a se fazer foi encaixar a pera de borracha com a pipeta graduada para começar com o solvente, em que seria necessário colocar no caso 30 ml de água no balão volumétrico. Entao, necessitou-se fazer três vezes a técnica da