Relatorio

DADOS

Solução de HCl (PM = 36,46 e M = o,....mol/L);
Soda cáustica de C = 10,0005g/L - PM(NaOH) = 40,00 e PM(Na2CO3) = 106,00;
Na2CO3: Ka1 = 4,30 * 10-7; Ka2 = 4,80 * 10-11;
Indicadores: fenolftaleína (8,00 – 10,0) e alaranjado de metila (3,10 – 4,40).

CÁLCULOS

Para determinar as concentrações de OH- e CO3= presentes na soda cáustica, houve a necessidade de utilizar dois indicadores, pois as hidroxilas liberadas pelo hidróxido de sódio são tituladas separadamente dos carbonatos liberados pelo carbonato de sódio, resultando em dois PE’s, fator que será explicado posteriormente na conclusão deste.
Após uma alíquota de 10,00mL de solução aquosa de soda cáustica (C = 10,0002g/L) ser colocada em um erlenmeyer juntamente com 200,00mL de água destilada e 1 gota do indicador fenolftaleína, a solução, previamente incolor, tornou-se rosa, comprovação de ser caráter básico. Em seguida, essa solução foi titulada com HCl (M = 0,1029M) até apresentar-se incolor, fornecendo três volumes distintos, uma vez que a prática foi realizada em tréplica:

VF1 = ..,..mL, VF2 = ..,..mL e VF3 = ..,..mL
VF caracteriza o volume de HCl lido na bureta com a utilização do indicador fenolftaleína.

A titulação, que foi realizada em tréplica, também forneceu três volumes de HCl para o segundo PE, faixas observadas com o indicador alaranjado de metila:

VAL1 = ..,..mL, VAL2 = ..,..mL e VAL3 = ..,..mL
VAL caracteriza o volume de HCl lido na bureta com a utilização do indicador alaranjado de metila.

No VF, há a titulação de toda a parcela de OH- e metade da quantidade de CO3=, pois:

|OH- |+ |H+ |⋄ |H2O |
| | | | | |
|CO3= |+ |H+ |⋄ |HCO3- |

Portanto,
VF = VOH- + VCO3= 2

Como a titulação apresenta 2 PE’s, o segundo deles certamente será proveniente do resto do carbonato.

|CO3= |+ |H+ |⋄ |HCO3- |