Relatorio Quimica

Relatório de Termoquímica 2

1-Introdução
As reações químicas como as já tratadas por nós, no laboratório de Química Geral são acompanhadas por trocas de energia. De forma geral, a energia contida nos reagentes é diferente da energia contida nos produtos quando realizamos uma reação química. Esta diferença pode resultar num AQUECIMENTO ou num RESFRIAMENTO do sistema em que ocorre a reação. 2-Objetivos
Conceituar energia e calor de reação. Compreender a relação entre reação química e energia. Familiarizar com as unidades de energia e suas conversões. Calcular a quantidade de calor envolvida em uma dissolução e em uma reação de neutralização.

3-resultados e discussão. Tua parte

4-Conclusão
Pode-se concluir que o método calorimétrico, apesar de ser um método simples que se baseia, unicamente, nas medições de temperaturas, é viável para determinação das entalpias de reação, havendo assim, como em qualquer outro experimento, cuidados nos equipamentos utilizados e na manipulação adequada dos mesmos e principalmente na calibração do calorímetro. Também foi possível salientar o fato de que a quantidade de calor liberada no processo de neutralização é dependente da estrutura dos reagentes, que no caso estudado determinava a força dos ácidos.
5-Parte Experimental.
T1
Medimos 100ml de água destilada numa Proveta para colocarmos numa garrafa térmica e, logo em seguida, medimos sua temperatura com o Termômetro. A temperatura deu: 24° C.
Lembrando que não pode ultrapassar os 60° C.
T2
Aquecemos mais 100 ml de água destilada no Bico de Bunsen em um Béquer. E com a ajuda do termômetro, ficamos observando até sua temperatura chegar aos 60° C.
T3
Adicionamos a água aquecida (que estava no Béquer) junto com a água que estava fria ( na garrafa térmica), e em seguida, medimos sua temperatura: 36° C.
Parte 2
T4
Colocamos 100ml de sol. De NaOH numa garrafa térmica ( medimos os 100ml numa proveta) e, em seguida,