Relatorio quimica

Ano: 1º Turma: Bravo
Componentes do grupo: Suruagy, Daniel Viana, Nathan Frohe e Coutinho.
Experimento IV – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
I – RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após a pratica do experimento com 0,4369g de NaOH e [HCl]=0,1133mol/L, os volumes de acido usados para a neutralização da solução foram 9,05mL, 9,30mL e 9,15mL sendo o terceiro resultado o mais próximo do ponto ideal. A segunda medição passou do ponto de idealidade, ficando transparente.
A concentração da solução de NaOH vale (0,4369g)/(40g/mol).(0,1L) = 0,1092mol/L, logo o numero de mols do mesmo que participou da titulação será dado por (0,02L).(0,1092mol/L) = 0,002184mol. Assim, a massa de NaOH vale (40g/mol).(0,002184) = 0,0874g. Vale lembrar que como se trata de uma base com somente uma hidroxila a normalidade é igual à molaridade. Sendo V o volume de HCl a cada medida, temos que sendo NaOH e HCL base forte e ácido forte respectivamente, podemos considerar dissociação total dos compostos, sem causar grandes erros de medida. Assim, para atingirmos o ponto de viragem devemos ter n(NaOH) = n(HCl), donde 0,1193.V = n(NaOH). Com isso, será possível determinar a massa de NaOH puro que participa da titulação.

Sendo o terceiro resultado o mais próximo do ideal, a pureza de NaOH, em massa, será dada por (0,0437g)/(0,0874g) = 0.5 ou 50% de pureza.
II – CONCLUSÃO
Observa-se uma pequena margem de erro entre as primeira e terceira medidas, conforme esperado pelo resultado. O segundo experimento apresentou um valor superior aos demais, conforme esperado pelo acréscimo de mais HCl do que o necessário durante os procedimentos no laboratório. O cálculo da pureza somente considerou o terceiro resultado, por ser o que mais se aproximava da idealidade no experimento, considerando que ele e a primeira prática não ficaram transparentes e nele houve mais acréscimo de HCl. Caso fosse considerado no segundo caso, haveria um falso aumento da pureza, pelo acréscimo a mais de ácido. Os