Relatorio Estequiometria

Universidade Federal de São Carlos – UFSCar
Centro de Ciências e Tecnologia para a Sustentabilidade – CCTS
Departamento de Física Química e Matemática – DFQM
Laboratório de Transformações Químicas
Professor Geovani Mandrini

PRECISA COLOCAR UM TÍTULO, PERDI MINHA APOSTILA :P

Ana Paula Rodrigues Furtado, R.A.: 570974;
Gustavo Henrique Morais; R.A.: 609137;
Núbia Evangelista, R.A.: 608106;
Rebeca de Mello Cesar, R.A.: 608025.

Sorocaba – SP
30/09/2014

1. Introdução teórica:

2. Objetivos:

3. Materiais e Procedimento Experimental:

4. Resultados e Discussões:

Para efetuar esta análise utilizou-se o antiácido bicarbonato de sódio comercializado em farmácias. Segundo o fabricante sua dosagem é de 99% e não possui carbonato de sódio (Na2CO3), tão pouco qualquer ácido que é responsável pela catalisação desta reação. Necessitou-se um medicamento com estas propriedades, para facilitar na determinação de bicarbonato de sódio na amostra, pois o com carbonato de sódio teriam-se duas incógnitas, a massa de bicarbonato e massa de carbonato.
Quando o sal bicarbonato de sódio entra em contato com a água, este sofre dissociação gerando íons:

Os íons recombinam-se e dão origem a um novo composto, ácido carbônico, este composto é muito instável, e instantaneamente resulta em gás dióxido de carbono e água.

Como catalisador para esta reação utilizou-se o ácido acético 7% (Vinagre), tem-se reação geral do sistema:

Através da perda de dióxido de carbono (CO2) que é liberado na reação como gás, a massa de todo o sistema se altera o que possibilita efetuar cálculos estequiométricos que determinam o teor de bicarbonato de sódio do medicamento de acordo com a lei de conservação da massa e lei das proporções fixas.
Utilizando-se a equação descrita nos procedimentos experimentais (EQUAÇÂO) tem-se que a massa de Bicarbonato de sódio na amostra analisada é de 0,1023g em 1,011g do pó homogêneo analisado, isto corresponde a 10,1% é bicarbonato de sódio neste