Relatorio de Quimica

Teste de chama tRANSIÇÃO ELETRÔNICA.

Discente: Lucas Miotto, Lucas Wolf, Mateus Eller, Samuel Leite, Thadeu Brito e Tainá Moraes.
Disciplina/Semestre: Química Geral / Segundo Semestre
Docente: Gustavo Pricinotto

CAMPO MOURÃO
2013

RESUMO

Na última aula laboratorial, realizamos uma experiência conhecida como “teste das chamas”, que consiste em pegar os ‘sais’ fornecidos com um fio de ferro levemente dobrado na ponta, de maneira que fosse possível levar esses sais ao fogo, realizando a queima deles e analisando assim as diferentes cores emitidas ( entre um sal e outro, fazíamos a limpa do fio de ferro para limpar os resíduos do sal). Observamos que o cloreto de sódio emitiu a chama de cor amarelo-alaranjado, cobre emitiu a chama de cor verde, cloreto de estrôncio emitiu a chama de cor vermelha, cloreto de potássio emitiu a chama de cor lilás, cloreto de bário emitiu a chama de cor amarela, e cloreto de cálcio emitiu a chama de cor laranja.

INTRODUÇÃO

Desde os tempos mais remotos, o homem busca conhecer a si e o mundo em que vive através de diversas observações. Dessa forma Demócrito (460-370 a.C.) e outros filósofos gregos antigos pensavam que a matéria era constituída de várias partículas imensamente pequenas de maneira que ela se tornasse “indivisível”, sendo assim chamada de átomo.
Mais tarde Aristóteles e Platão formularam a hipótese de que a matéria não poderia ser indivisível, mas que ela era formada pelos quatro elementos fundamentais Água, Fogo, Terra e Ar. A teoria “atômica” de Demócrito foi perdendo força por vários séculos, período no qual a teoria aristotélica se tornou praticamente absoluta no continente europeu.
Foi somente em 1650 d.C. que o filósofo francês Pierre Cassendi propôs que o conceito de átomo fosse levado em consideração novamente.
Foi então que o professor inglês John Dalton (1766-1844) à partir da análise de seus experimentos formulou um