Relatorio Bioquimica 25

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS
UNIDADE DE PASSOS
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
Data: 25/03/2014

Aula Prática nº 02

TEMA- Determinação de pH

1.INTRODUÇAO
O valor de pH é uma característica que qualquer substancia apresenta, determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quando o valor do pH de uma substancia é baixo, maior a sua concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.

2.OBJETIVO
Analise do valor de pH de diferentes soluções com o uso do pHmetro.

3.MATERIAL E METODOS

3.1. Material utilizado na aula
-pipeta (25ml)
-pipetador
-pHmetro
-5 béqueres de 50ml

3.2 Metodologia
Todos os cinco béqueres foram numerados de 1 a 5 e foi adicionado com o auxilio de uma pipeta de 25 ml ácido acético 10% no béquer 1, água destilada no béquer 2, NaCl (10%) no 3, fosfato de sódio (10mM) no 4 e leite no béquer 5.

4.RESULTADOS
BÉQUER N.
SUBSTANCIA
pH
1
Acido Acético (10%)
2,05
2
Água destilada
4,32
3
NaCl (10%)
3,52
4
Fosfato de Sódio (10mM)
6,23
5
Leite
5,86

Discussão e conclusão: pH e suas variações são extremamente sensíveis e de suma importância para a grande maioria dos processos bioquímicos. Ex: atividade de enzimas, catalisadores de todas as reações químicas celulares.
O valor do pH deve ser mantido praticamente fixo (7,4 o pH plasmático), sua manutenção é conseguida pelo existência do sistema-tampao.

Alunas: Bruna Ciuffa Débora Aparecida Borges Kamila Souza