Relatorio_Bases

FACEAR – Faculdade Educacional Araucária

RELATÓRIO DE LABORATÓRIO: BASES

ALUNOS:
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INTRODUÇÃO
Bases são substancias que em solução aquosa, liberam ânion OH-, chamada de hidroxila, aumentando o ph da solução e reagindo com ácidos, resultando em sal e agua.

OBJETIVO
Determinar algumas características físico-químicas das bases.

MATERIAIS E REAJENTES Materiais:
1 Espátula
1 Papel filtro qualitativo
1 Suporte universal
3 Tubos de ensaio
2 Becker
1 canudinho de refrigerante
1 Dispositivo verificador de condutividade elétrica
Pissete com agua deionizada
1 vidro de relógio Reagentes:
Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
Solução de hidróxido de amônio (NH4OH)
Solução de ácido Sulfúrico (H2SO4)
Solução fenolftaleína
Solução Metil Orange
Óxido de cálcio
Magnésio em fita

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Comportamento de bases na presença de indicadores.
Foram numerados 3 tubos de ensaio, em cada tubo de ensaio foram adicionadas as seguintes soluções:
Tubo 1 - hidróxido de sódio - NaOH
Tubo 2 - hidróxido de amônio - NH4OH
Tubo 3 – hidróxido de sódio - NaOH
Em seguida distribuímos papel tornassol azul e vermelho em um vidro de relógio e com o bastão de vidro mergulhamos na solução de hidróxido de sódio e encostamos no papel tornassol azul que não mudou de cor e o mesmo foi feito para o papel tornassol vermelho, esse porem mudou de cor para azul.
O papel tornassol é um indicador de ph, o tornassol vermelho reage com os ânions OH-, rearranjando os átomos, por isso quando entrou em contato com o hidróxido de sódio ficou azul. Por outro lado, o tornassol azul, reage da mesma maneira que o tornassol vermelho, porem com íons H+, mudando de cor para azul, como bases possuem baixas concentrações de íons H+, não houve mudança de cor do tornassol azul em contato com o hidróxido de sódio.
O próximo experimento foi adicionar 4 gotas de metil-Orange na solução de hidróxido de amônio, que apresentou cor