Relatorio_Acidos

FACEAR – Faculdade Educacional Araucária

RELATÓRIO DE LABORATÓRIO: ÁCIDOS

ALUNOS:
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INTRODUÇÃO
Ácidos são substancias que combinadas com bases formam um sal e água e quando diluídas em água liberam íons H+ ou H3O+, tornando assim a solução iônica e portanto, boa condutora de eletricidade.

OBJETIVO
Determinar algumas características físico-químicas dos ácidos.

MATERIAIS E REAJENTES Materiais:
3 Tubos de ensaio
1 Bastão de vidro
3 Erlenmeyer
Papel tornassol azul e vermelho
1 Dispositivo verificador de condutividade elétrica
Pissete com agua deionizada
Cronometro
1 vidro de relógio
5 provetas Reagentes:
Solução de ácido clorídrico (HCl)
Solução de ácido fosfórico (H3PO4)
Solução de ácido nítrico (HNO3)
Solução de ácido Sulfúrico (H2SO4)
Solução de ácido acético (CH3COOH)
Solução de ácido oxálico (C2H2O4)
Solução fenolftaleína
Solução Metil Orange
Ácido sulfúrico concentrado
Carbonato de cálcio
Magnésio em fita

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Comportamento de ácidos na presença de indicadores.
Foram numerados 3 tubos de ensaio, em cada tubo de ensaio foram adicionadas as seguintes soluções:
Tubo 1 - Ácido nítrico - HNO3
Tubo 2 - Ácido acético - CH3COOH
Tubo 3 – Ácido sulfúrico – H2SO4
Em seguida distribuímos papel tornassol azul e vermelho em um vidro de relógio e com o bastão de vidro mergulhamos na solução de ácido nítrico e encostamos no papel tornassol azul que mudou de cor para vermelho e o mesmo foi feito para o papel tornassol vermelho, esse porem não mudou de cor.
O papel tornassol é um indicador de ph, o tornassol azul reage com os íons h+, rearranjando os átomos, por isso quando entrou em contato com o ácido nítrico ficou vermelho. Por outro lado, o tornassol vermelho, reage da mesma maneira que o tornassol azul, porem com ânions OH-, mudando de cor para vermelho, como ácidos não possuem ânions OH, não houve mudança de cor do tornassol vermelho em contato com o ácido nítrico.
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