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UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA - CEQ

Reações Químicas

Relatório

apresentado

à

disciplina

de

Química Geral I, do curso de Engenharia
Química do Unileste.

Alunos: Eduardo Ferreira Nonato e Eduardo
RA - A060126090

Professor: Viviane Macedo

CORONEL FABRICIANO – MG
ABRIL DE 2015

1. INTRODUÇÃO
O oxigênio (O2) presente no ar atmosférico se apresenta na forma de gás à temperatura ambiente de 25 ºC, representando, aproximadamente, 21% da mistura de gases que envolvem o planeta Terra. Esse é um composto molecular oxidante, altamente reativo. Quando as reações oxidantes, que abrangem o oxigênio, são muito rápidas, com evolução de luz e calor, denomina-se combustão. Os produtos gerados são, frequentemente, óxidos moleculares quando o oxigênio reage com não-metais e óxidos iônicos quando o mesmo reage com metais.
Na combustão dos hidrocarbonetos, compostos constituídos somente por carbono e hidrogênio, na presença abundante de oxigênio, os produtos da reação são sempre dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Quando isso não é possível parte do carbono é convertido em monóxido de carbono (CO), composto altamente tóxico por se ligar, estavelmente, com a molécula hemoglobina, presente nas hemácias, podendo levar à asfixia e decorrente morte. A concentração acima de 400 ppm, onde a DL50 corresponde a
40.000 ppm leva à letalidade de cinquenta por cento da população em 2 minutos, ou carbono elementar (C), que forma a fuligem, material particulado que brilha muito.
Quando coletada e comercializada sob o nome de carbono negro, pode ser utilizada na fabricação de tintas ou como aglutinante e, ainda, como carga na produção de pneus de borracha. A queima incompleta dos hidrocarbonetos pode ser facilmente visualizada observando a cor amarela brilhante da chama do Bico de Bunsen. As partículas de carbono elementar incandescentes emitem cor no comprimento de onda visível do amarelo, absorvendo energia do sistema. O magnésio