Relat rio I Titrimetria de Neutraliza

7. Discussões:
7.1. Reação Analítica:
9.1.1. Aferição do Ácido Sulfúrico:

H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O Exatamente antes de ser atingido o ponto de equivalência da titulação, a solução é supersaturada com dióxido de carbono. A presença de dióxido de carbono faz com que a primeira mudança de coloração do indicador vermelho de metila se verifique algo prematuramente. Neste ponto, resta uma pequena quantidade de hidrogenocarbonato na solução, ao lado de uma grande quantidade de dióxido de carbono. Se após a primeira mudança de coloração, a solução for fervida, o excesso de dióxido de carbono será eliminado. Então o pH da solução subirá a um nível levemente alcalino devido ao hidrogenocarbonato residual. Após esfriamento à temperatura ambiente, a titulação é completada, agora, entretanto a variação de pH, que acompanha a adição final do ácido, é consideravelmente maior e, portanto, resulta um ponto final mais nítido:

CO32- + 2H+ ↔ H2CO3 ↑ ↔ CO2 ↑ + H2O

As colorações observadas foram:

7.1.2. Aferição do Hidróxido de Sódio:

Foi possível descobrir a Normalidade real do Hidróxido de Sódio, com o emprego da solução titulada de Ácido Sulfúrico. Sendo assim, quando a fenolftaleína foi adicionada à base no erlenmeyer, apresentou uma coloração rosácea, e o que caracterizou o ponto de viragem foi a solução tornar-se incolor, indicando assim, o final da titulação. A reação de uma base com um ácido resulta na formação do sal correspondente e água. A reação de neutralização do ácido sulfúrico e do hidróxido de sódio resultou na formação do sal Sulfato de Sódio e de água, e é apresentada na equação balanceada a seguir: Ácido + Base = Sal + Água

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Sódio Sulfato de Sódio + Água

Utilizando-se o indicador fenolftaleína, foram observadas as seguintes colorações:

7.2. Reagentes:
ÁCIDO SULFÚRICO (H­2SO­4­­): É o mais importante ácido inorgânico da indústria, sendo fabricado em