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Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Câmpus Medianeira

ENGENHARIA DE ALIMENTOS - A24

RECRISTALIZAÇÃO

Medianeira - PR
2014
Objetivos

Com esse experimento buscamos realizar a purificação do ácido salicílico (composto orgânico inicialmente impuro) por meio de um processo denominado recristalização.

Introdução

Um dos primeiros métodos usados pelos químicos, para purificar compostos em sequências de reação ou de síntese, foi a cristalização. Em grande parte dos casos, se as condições são escolhidas cuidadosamente, pode-se isolar com alta pureza um material cristalino, a partir de soluções que contêm outros componentes.
O método de recristalização, consiste em dissolver o sólido(soluto) em solvente, em alta temperatura, e deixa-lo resfriar, seja de forma lenta, em temperatura ambiente, ou, de forma acelerada, colocando em um ambiente gelado, ou mesmo em um recipiente com água em baixa temperatura.
À medida que voltam a se formarem os cristais, moléculas de outros compostos dissolvidos (impurezas), ficam de fora da estrutura cristalina, e portanto, o crescimento de cristais do composto de interesse, produz um produto puro. Um importante fator que deve ser levado em consideração é a escolha do solvente, o solvente considerado ideal, é aquela que a quente dissolve muito, e a frio pouco, facilitando assim a recristalização.

Materiais

Béquer (150 mL);
Bastão de vidro;
Agitador magnético;
Vidro relógio;
Bomba de separação a vácuo;
Pinça;
Papel de filtro qualitativo;
Banho de gelo;
Proveta.

Reagentes

10g de uma amostra impura de ácido salicílico (C7H6O3).

Procedimentos

Pesar aproximadamente 2,0g de amostra sólida impura e anotar a massa. Transferir a amostra para um béquer e adicionar um pouco de água destilada (por volta de 60mL). Aquecer e misturar a amostra com o auxílio de um agitador magnético, até que não haja nenhum sólido precipitado. Se a amostra não dissolver totalmente, adicionar mais um