Relat Rio Quanti Prata

Relatório de Química Analítica II
Preparo de solução padrão de AgNO3 mol/L

Profº.: Heitor Breno
Alunos: Carolina Strunkis, Raisa Oliveira, Wallace Zago

Data de realização da aula prática: 19/04/2015

Data de entrega: 02/04/2015
1. OBJETIVO

Preparar uma solução padrão de AgNO3 0,1 mol/L.

2. PARTE EXPERIMENTAL

2.1 Preparo das soluções
As soluções de NaCl 0,1003 mol/L e de AgNO3 0,1mol/L foram previamente preparadas para esta aula prática.

2.2 Titulação

Seguindo o método analítico, rinsou-se a bureta com porções da solução de AgNO3 0,1mol/L, eliminou-se as bolhas de ar formadas.e zerou-se a bureta logo em seguida.
Com o objetivo de estabelecer uma referência visual e conhecer o valor real gasto na titulação, foi realizado o ensaio em branco adicionando-se 5mL de cromato de potássio, e uma ponta de espátula de carbonato de potássio em um erlenmeyer com 50mL de água destilada, titulando contra a solução contida na bureta. O valor encontrado para este ensaio foi de 0,10 mL.
Com pipeta volumétrica foram retiradas três alíquotas de 20,00mL da solução padrão de cloreto de sódio e transferidas para três erlenmeyers de 250mL, previamente identificados.
Aos erlenmeyers foram adicionadas 25mL de água e 5mL de cromato de potássio, titulou-se contra solução de AgNO3 0,1 mol/L contida na bureta até a viragem do indicador.

3. RESULTADOS

3.1 Cálculo da concentração de NaCl

Massa = 2, 9301g
MMNaCl = 58,439g/mol
V = 500,00mL

[NaCl] = 2,9301g 58,439g/mol x 0,5L

[NaCl] = 0,1003 mol/L

3.2 Titulação

Volume real gasto = VAnNO3 da bureta - VEnsaio em Branco

Amostra
1ª Amostra
2ª amostra
3ª amostra
Volume lido na bureta
21,80 mL
21,70 mL
21,70 mL
Volume real gasto
21,70 mL
21,60 mL
21,60 mL

3.3 Equações das reações envolvidas

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3

Sabendo-se que no ponto de