Relat Rio Espectrometria De Emissao Atomica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO, UNIFESP
CAMPUS DIADEMA

DETERMINAÇÃO DE TEOR DE SÓDIO POR ESPECTROMETRIA DE
EMISSÃO ATÔMICA

Data de realização: 04/02/2014
Prof. Dr. Dário Santos Junior Caroline Fernanda de Paula MA: 70.360
Cintia Martins Costa MA: 71.025
Dayane da Silva Gomes MA: 61.622
Karyne Rodrigues de Santana MA: 61.964
Nádila Magalhães Millan MA: 70.364
Thales de Souza Battistin MA: 62.200
Turma: Química Industrial 6º termo
UC: Análise Instrumental

Diadema,
Fevereiro, 2014
Introdução

A base da espectrometria de emissão atômica (antigamente conhecida como fotometria de chama) é que os “átomos na fase gasosa podem ser excitados por chama ou por uma fonte externa e se forem excitados pela própria chama ao retornarem para o estado fundamental, liberam a energia na forma de radiação eletromagnética”2.
Embora seja uma técnica pouco utilizada, exceto para a determinação de metais alcalinos e alcalinos terrosos (como sódio, potássio e lítio) e, ocasionalmente, de cálcio1,2.”Esses elementos emitem radiação eletromagnética na região do visível em uma chama ar-gás combustível (GLP), que opera em uma temperatura entre 1700 e 1900 °C.A intensidade de cada linha depende da concentração da espécie excitada e da probabilidade de ocorrência da transição eletrônica”.2
Os espectros dos metais alcalinos geralmente consistem de poucas linhas intensas, muitas das quais estão na região do visível e são adequadas para as medidas quantitativas de emissão, resultando na simplicidade espectral.1

Procedimento Experimental

A partir de uma solução de Sódio de 5 mg/L preparou-se soluções analíticas de calibração de 0,10; 0,20; 0,30; 0,40 e 0,50 mg/L em balão volumétrico de 50 mL cada, em meio de água ultrapura.
Para a construção da curva analítica, em espectrofotômetro de emissão atômica foi feita a leitura de um branco (água ultrapura) e obtido a absorbância do mesmo para que pudéssemos descontar esse valor das outras