Relat Rio De Gases 4

Universidade Federal de Goiás
Instituto de Química
Disciplina: Fisico-Quimica Experimental
Alunas: Lais Terumi, Luciana Uchôa, Tayza
Curso: Farmácia

Gases

Goiânia, 2015

Objetivo

Comprovar experimentalmente a lei de Boyle.

Resultados e discussão

Fase fixa
Fase móvel
Variação da altura Δh
55 mm
61,2mm
-6,2
54mm
58,8mm
-4,8
53mm
57,3mm
-4,3
52mm
55,1mm
-3,1
51mm
53mm
-2
50mm
50mm
-
49mm
48mm
1
48mm
46,7mm
1,3
47mm
42,9mm
4,1
46mm
41,2mm
4,8
45mm
38,7mm
6,3
Tabela 1. Valores obtidos na variação de altura do tubo.

A pressão exercida pela atmosfera é medida por um barômetro sendo o valor obtido de 730 mmHg, foi possível calcular a pressão do gás.

Onde,

A pressão foi obtida Pi= P mmHg – Δh

E o volume V= π .r². Δh.

Pressão (mmHg)
Volume (mm³)
723,7
5,4524
725,2
4,154
728,7
3,5483
729
1,1251
730

732
-1,7309
733,1
-2,6829
734,3
-3,7214
734,8
-4,1542
736,2
-5,3658
Tabela 2. Pressão e Volume

Sendo através desse experimento segue a lei de Boyle que diz que Sob temperatura constante T, o volume V ocupado por uma certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão P à qual o gás está submetido.

Gráfico 1: P x V

De acordo com o experimento realizado, a Lei de Borly é demonstrada pelo gráfico acima, onde a uma dada temperatura observou-se uma diminuição do volume a medida que a pressão aumenta.

Gráfico Px1/V com ajuste linear:

-A estimativa de desvio padrão = 10 e erro relativo cerca de 25%;
Um erro estimado consideravelmente razoável.

Grafico 2. Px 1

Numeros de mols de ar preso no tubo Temperatura = 25ºC

PxV=nRT

n=2,53 mol

Conclusão A relação de inversão entre as grandezas pressão e volume além de ser facilmente observada, ainda pode ser comprovada matematicamente, conclui-se através do experimento que a relação pressão e volume permanecem aproximadamente constante.

Referências bibliográficas

Vertchenko, L.; Dickman, A.G. “Verificando a lei de Boyle em um laboratório