Relat Rio 6 De QMC5119

Universidade Federal de Santa Catarina
Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química
Disciplina: Introdução ao Laboratório de Química (QMC-5119)

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UMA GÁS

Professor: Marcos Aires de Brito.
Alunos: Tainá Munerolli Vinícius José da Silva.

Florianópolis, 24 de setembro de 2014.

Introdução:

Nesta sexta experiência realizada no laboratório de química foi realizado experiências a fim de determinar a massa molar de gases (butano e CO2). Foi utilizado uma bacia com 2/3 de água, onde havia uma proveta na vertical invertida e cheia de água, o gás foi inserido por meio de um tudo, este varia de acordo com a experiência 1 e 2, para a pressão do gás ser igual à pressão externa, no caso 1 atm, o nível da água dentro da proveta deve estar igual ao nível da água da bacia. Sob tais condições os gases se comportam da mesma forma que um gás ideal. Respeitando a equação: pV= n R T
Sendo:
p= Pressão (atm);
V= Volume (L); n= Número de moles, razão da massa pela massa molar;
R= Constante (0,082);
T= Temperatura em Kelvin.
Materiais:
- Experiência I: Proveta, bacia com 2/3 de água, esqueiro, mangueira pra transporte de gás butano e balança;
- Experiência II: Proveta, bacia com 2/3 de água, kitassato, 20 mL de solução aquosa de 6 mol/L de HCI, 0,5 g de Na2CO3 e uma mangueira para transporte de gás.

Dados experimentais obtidos:

Experimento I:

Massa do gás transferido
0,32 g
Temperatura em que foi feito o experimento
294,15 K
Pressão atmosférica
1 atm
Massa do isqueiro antes do experimento
17,21 g
Massa do isqueiro depois do experimento
16,85 g
Volume de gás captado
88 mL

Experimento II:

Impura
Pura
Volume de gás omitido
62 mL
71 mL
Temperatura da água: 21oC.

A amostra impura mostrou ter 87% de pureza.

Questionário:

1.
M= mRT pV
M= 0,32.0,082.294,15/ 0,96.88.10-3
M= 90 g/mol
2.
90-58=32
32/58.100= 55 %
3.
n=? pV=nRT 1.0,071=n.0,082.295