Relat Rio 03 Lei De Graham

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE PETRÓLEO
DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA

LEI DE GRAHAM

Allan Douglas Martins Andrade
Maria Luiza Pinto da Silva
Jéssica Teixeira de Oliveira
Sávio Ruann Sousa Silva

ARACAJU-SE 2015
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 3
2. OBJETIVOS 4
2.1. OBETIVO GERAL 4
2.2. OBETIVO ESPECÍFICO 4
3. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 5
4. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 7
4.1. MATERIAIS 7
4.2. EQUIPAMENTO 7
4.3. REAGENTES 7
4.4. MÉTODOS 8
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 9
6. CONCLUSÃO 11
7. QUESTIONÁRIO 12
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14
1. INTRODUÇÃO

Difusão é o termo dado à passagem de uma substância em outra e, para gases, é um processo rápido. A efusão é o processo pelo qual um gás passa, através de um orifício pequeno, de um recipiente para outro e está intimamente ligada à difusão.
As leis dos gases podem ser explicadas pela teoria cinético-molecular e obtidas através de experimentos. Assim fez Thomas Graham, químico escocês que deixou uma importante contribuição para o estudo dos gases, o qual estudou suas propriedades de difusão e efusão. Sendo assim, propôs a lei que leva seu nome: Lei de Graham.
Segundo a lei da difusão de Graham, a velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás. As leis de difusão e efusão de Graham podem ser utilizadas para determinar a massa molecular de um gás desconhecido ou sua densidade, por exemplo.
O presente relatório busca determinar as velocidades de difusão de dois gases: HCl e NH3 dentro de um tubo de vidro. Utilizando a proporcionalidade inversa de dois gases submetidos à difusão, nas mesmas condições de temperatura e pressão, calcular-se-á a relação da massa molar das substâncias. A velocidade média de difusão de cada substância será determinada e os resultados comparados com os referenciais teóricos.

2. OBJETIVOS

2.1. OBETIVO GERAL

Estudar a velocidade de difusão dos gases aplicando a Lei de Graham.

2.2. OBETIVO ESPECÍFICO