Reações reversíveis e o cotidiano.

Reações reversíveis e o cotidiano.

As reações reversíveis são aquelas em que os reagentes são regenerados pela reação entre os produtos. Muitas reações só acontecem enquanto houver reagentes.

EXEMPLO: Quando colocamos um comprimido antiácido na água, ele começa a reagir, gerando aquela efervescência que conhecemos bem. E então a efervescência vai parar quando todo o comprimido for consumido. Essa reação é chamada de irreversível, por que não conseguimos regenerar o comprimido novamente.
Mas, existe um grande número de reações químicas importantes que ocorrem no metabolismo dos seres vivos e nas mais diversas regiões da Terra, como na atmosfera e hidrosfera, que são reversíveis.

Reação reversível é aquela que se desloca nos dois sentidos simultaneamente.

Considere uma reação genérica em que misturamos certa quantidade de um reagente A com um reagente B e eles transformam-se nos produtos C e D. aA + bB → cC + dD
Em uma segunda transformação, a substância C é misturada à substância D e elas transformam-se nos produtos A e B: cC + dD → aA + bB
Então os produtos da primeira reação são os reagentes da segunda reação e vice-versa. Assim, se essas duas reações ocorrerem ao mesmo tempo, em um único meio, dizemos que é um processo reversível.
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Temos que:
Reação direta: aA + bB → cC + dD
Reação inversa: cC + dD → aA + bB
Então podemos representar esse tipo de reação em uma única forma: aA + bB ↔ cC + dD
A dupla seta (↔) é a indicação de que um processo é reversível, sendo que a seta para a direita (→) corresponde à reação direta, enquanto a seta voltada para a esquerda (←) corresponde à reação inversa. Se essas duas setas estiverem de tamanhos diferentes, isso quer dizer que a velocidade com que elas se processam está diferente, e quanto maior a seta, maior é a velocidade da reação. Por outro lado, se elas estiverem exatamente do mesmo tamanho, isso significará que o sistema atingiu o equilíbrio químico, em que a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à