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1. Primeira lei da termodinâmica. Em qualquer mudança física ou química, a quantidade de energia total do sistema e seu meio circundante permanece constante. Esta lei estipula que a energia pode ser convertida de uma forma para outra, mas não pode ser criada nem destruída. As células são capazes de interconverter energia química, eletromagnética, mecânica e osmótica com grande eficiência. Por exemplo, no músculo esquelético, a energia química do ATP é convertida em energia mecânica durante o processo de contração muscular. É importante reconhecer que a troca de energia de um sistema depende somente dos estado inicial e final e não do mecanismo da equação.
2. Segunda lei da termodinâmica. Para formular a segunda lei é necessário definir o termo entropia (do grego, en, dentro de + trope, curva). A entropia (S) é a medida ou indicador do grau de desordem ou casualidade de um sistema, ou a energia de um sistema que não pode ser utilizada para realizar trabalho útil. A entropia é definida em termos de número de arranjos possíveis nas moléculas. A equação para a entropia é
S = kB ln W
Em que kB é a constante de Boltzmann (1,381 × 10−23 mol–1), ln é o logaritmo natural e W o número de arranjos na molécula. A S
(entropia) é dada em J·K−1.
De acordo com a segunda lei, as reações espontâneas tendem a progredir em direção ao equilíbrio. Ao atingir o equilíbrio, a desordem (entropia) é a máxima possível sob as condições existentes. A menos que o processo receba energia adicional de uma fonte externa ao sistema, não ocorrerá nenhuma outra mudança espontaneamente.
A. Energia livre
Os organismos vivos necessitam de continuo aporte de energia livre para três processos principais: (1) realização de trabalho mecânico na contração muscular e outros movimentos celulares, (2) transporte ativo de moléculas e íons e (3) síntese de macromoléculas e outras biomoléculas a partir de precursores simples.