Química

06. Estabeleça a notação convencional e calcule o número de massa dos elementos abaixo:
a) crômio: Z=24; N=28.
b) alumínio: Z=13: N=14
c) ferro: Z= 26: N=30
13. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) ( ) Os átomos são partículas fundamentais da matéria;
b) ( ) Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massa diferentes;
c) ( ) Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva;
d) ( ) Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes;
e) ( ) Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons;
f) ( ) Os átomos são partículas inteiramente maciças.
14. Assinale a alternativa falsa:
a) o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo;
b) um elemento químico deve ter seus átomos sempre como mesmo número de nêutrons;(c) o número de prótons permanece constante, mesmo que os números de massa dos átomos de um elemento variem;
c) o número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um átomo;
d) n.d.a
15. Completar as lacunas com as palavras apropriadas.
A tabela periódica é a organização dos _______________________ em ordem ________________ de____________________________. É dividida em 7_________________ e 18
_________________ que também podem ser denominadas________________. Em sua construção os elementos foram agrupados em 3 categorias, de acordo com suas características: Os
_______________ como, por exemplo, Ferro, Cobre, Ouro, e Prata; os ___________________ como o Oxigênio, Carbono e Cloro; e os ___________________ como o Hélio, por exemplo. As
________________ ou _________________ são organizados em duas divisões (A e B) denominadas ___________________ e __________________.
16. Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a) A distribuição eletrônica em ordem de energia;b)