Química

Universidade Júlio de Mesquita Filho

Departamento de Química/Bioquímica

Questionário de Química Geral – Prática 3

Profª Margarida Juri Saeki

Nomes: Franciane Ribeiro

FÍSICA MÉDICA

Questionário referente à prática de Reações de precipitação, complexação e oxirredução: Aplicações analíticas.

3.1. Adicione em um tubo de ensaio 1cm (2mL) de solução de nitrato de prata 5%. Coloque 3 gotas de ácido nítrico 5% e em seguida, 2cm (4mL) de cloreto de sódio 5%. Observe e anote o resultado. Em sequência, adicione excesso de tampão amônio/amônia pH = 10. Escreva as equações químicas das reações envolvidas no processo.

Reação 1: NaCl(aq) + AgNO3(aq)  NaNO3 + AgCl(s)
Se adicionar amônia aquosa, o AgCl irá dissolver porque a prata forma um complexo com amoníaco:
Reação2:AgCl(s)+2NH(aq)[Ag(NH3)2](aq)+Cl(aq)
Como também, foi adicionado HNO3 na reação inicial qualquer ácido remanescente irá reagir com excesso de amônia para formar algum nitrato de amônio, NH4NO3 (aq). Portanto, os seus produtos finais serão :
NaNO3 (aq) + [Ag (NH3) 2](aq) + Cl (aq) + NH4NO3 (aq).
Obs:Ignorando qualquer excesso de amoníaco que possa estar presente.
Temos reação de precipitação e oxirredução.

3.2. Em outro tubo de ensaio, adicione 1cm (2mL) de solução de sulfato de cobre 5%, e 1cm (2mL) de solução de hidróxido de sódio 5%. Observe e anote o resultado. Em sequência, adicione excesso de tampão amônio/amônia pH = 10. Observe e anote o resultado. Repita o procedimento, desta vez usando cloreto de níquel ao invés de sulfato de cobre. Escreva as equações químicas das reações envolvidas nos dois processos. I. Após adicionar a solução Tampão: fica azul (mais escuro (marinho) e transparente).
Reação1: CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) 