Química

Poli Network Química Geral II Polaridade

Jeniffer Ribeiro Nº : 08

Agosto/2014 Sumaré. Polaridade das Moléculas
Polaridade é a separação das cargas elétricas, elas formam dipolos elétricos.A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre átomos, assim como na geometria molecular. O que faz da molécula polar ou apolar é a eletronegatividade da molécula; o que também pode influenciar é quando os elétrons fazem força no elemento e isso se chama vetor ; dependendo de seu resultado saberemos saberemos se a molécula é polar ou apolar. *Vetor = intensidade, direção e sentido
Exemplo de aplicação de Vetor: O = C = O

Quando os elétrons fazem força envolta do elemento mais eletronegativo, no caso o oxigênio, eles puxam para os dois lados, o que acaba por dar resultante 0

Apolar : é quando dois átomos de uma ligação covalente são iguais ou tem eletronegatividade igual, o par de elétrons compartilhados será igualmente atraído e não se formará o dipolo elétrico.
Polar : é quando um elemento na molécula é mais eletronegativo do que o outro, no caso da molécula H-F ,o F (Flúor) é mais eletronegativo do que o H (Hidrogênio), causando um excesso de cargas negativas em volta dele, já o H (Hidrogênio) acaba tendo um excesso de carga positiva em volta dele, desse jeito H-F, constitui um dipolo elétrico. Exemplos de moléculas polares
H Cl

H C ≡N Exemplo de moléculas Apolares

Conclui-se então que Geometria molecular, a Polaridade das moléculas,o