Química

Lista de Exercícios I
Questão 1 – Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos de prata ficam escuros com o tempo; (b) a cor vermelha dos rubis deve-se à presença de íons crômio; (c) o ponto de ebulição do etanol é 78ºC.

Questão 2 – Dado a equação abaixo: gás carbônico + águametano + oxigênio
(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g

Qual a massa de oxigênio usada?

2 KNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)Questão 3 – A reação que ocorre é a seguinte: K2CO3 (s) + 2 HNO3 (aq)
Terminada a reação em sistema aberto, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial.
Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
a) A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão;
b) Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada;
c) De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se encontram no mesmo estado físico;
d) A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas;
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a lei de Lavoisier.

Questão 4 – Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas, envolvendo uma mesma reação (os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação).

Experiência
Reagentes
Produtos A
B
C
D
1 mA mB mC 7,0g
2
2 mA
24,0g
15,0g m'D 3
12,5g
m''B m''C 35,0g

Qual a massa de C na terceira experiência?

Questão 5 – Somando-se todas as partículas de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será: