química

Exercicios de aprendizagem- Química 1º bimestre-2012- 1º ano
1.Quantos elétrons não- emparelhados existem no átomo de magnésio ( Z=25), no estado fundamental?
a)6 b) 3 c) 3 d) 5 e) 1

2.Um átomo que possui, no último nível , um elétron desemparelhado com os seguintes números quânticos: n= 5; l=0; m= 0; s= -1/2, tem número atômico igual a:
a)31 b) 37 c) 41 d) 47 e) 51

3. Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:
a)n= 4 e l=0 b) n=2 e l=1 c) n=2 e l=2 d) n=3 e l=1 e) n=2 e l=0

4. O número máximo de elétrons co spin -1/2 no subnível d e:
a) 2 b) 10 c) 8 d) 7 e) 5

5. A energia gerada pelas usinas de energia nuclear é produzida pela fissão nuclear. O combustível nuclear deve ser uma substância de natureza físsil como o 235U. Na natureza, o urânio é encontrado na composição de 99,284% do isótopo 238U e 0,711% do isótopo 235U. Para ser usado como combustível nuclear, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, a fim de concentrar na mistura de isótopos o teor do isótopo físsil.

Com relação aos isótopos 235U e 238U, é incorreto afirmar que os mesmos possuem:

a) o mesmo número de prótons.
b) diferentes números de massa.
c) diferentes números de elétrons.
d) o mesmo número de elétrons.
e) diferentes números de nêutrons.

6. A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s22p4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa que contém os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível.

a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.

7. Considere as espécies químicas monoatômicas