Química - Titulação de Óxido Redução

1. OBJETIVOS

Padronizar uma solução de Permanganato de Potássio utilizando oxalato de sódio como padrão primário.

2. PARTE EXPERIMENTAL

2.1 REAGENTES E SOLUÇÕES

Para o experimento foram utilizados:
- Ácido Sulfúrico 1:5 (H2SO4);
- Oxalato de Sódio (Na2C2O2);
- Permanganato de Potássio (KMnNO4).

2.2 MATERIAIS E APARELHAGEM

Para o experimento foram utilizados:
- Balança Analítica;
- Béquer de 250 mL;
- Bico de Bunsen;
- Bureta de 50 mL;
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Espátula;
- Pisseta;
- Proveta de 100mL;
- Suporte Universal;
- Tela de amianto;
- Termômetro.

2.3 PROCEDIMENTO (PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE KMnO4 0,02000 MOL L-1)

O padrão primário utilizado para padronizar a solução de permanganato de potássio (KMnO4) foi o oxalato de sódio(Na2C2O4), previamente dessecado em estufa.

Pesou-se uma amostra de 0,2048 g de oxalato de sódio diretamente em um erlenmeyer de 250 mL. Dissolveu-se o sal pela adição de 70 mL de água destilada, adicionou-se 30 mL de H2SO4 1:5 e aqueceu-se a solução entre 70 - 75 C. Usando fundo brando, titulou-se a solução comum, volume de 34,10 mL de KMnO4, mantendo a temperatura entre 60 e 75C durante toda a titulação. Anotou-se o volume gasto na titulação e calculou a concentração de KMnO4 em mol L-1.

Em seguida repetiu-se o procedimento anterior, pesando uma nova amostra com 0,2331 g oxalato de sódio e titulou-se gastando 38,70 ml de KMnO4, para atingir o ponto final da titulação.

2.4 RESULTADOS E DISCUSSÃO (PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE KMnO4 0,02000 MOL L-1)

1º Titulação:
Massa de Na2C2O4: 0,2048 g
Volume de KMnO4: 34,10 mL

Cálculo da Concentração:
2 x m Na2C2O4 = 5 x ( C MnO4- x V MnO4- ) Na2C2O4

2 x 0,2048 g = 5 x ( C MnO4- x 34,10 x 10-3 L ) 133,998 g mol

2 x 1,528 x 10-3 mol = 5 x ( C MnO4- x 34,10 x 10-3 L )

3,056 x 10-3