Química Geral e Experimental II

Química Geral e
Experimental II
Relatório de Experimento I

Preparo de Soluções, Diluição e
Cálculos de Concentração

Alunos de Engenharia de Produção Iara Vieira Marcelly Borgui Rodney Andrade

 Renan da Silva
Experimento III – Realizado em 30/08/2012 Universidade De Santo Amaro – Campus III
Engenharia de Produção – 2º Semestre – Noturno
2012
Professor(a)Responsável: Deise Zamboni Schaffer

Introdução Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá­se o nome de soluções. Logo, podemos

dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N e O
; a água
2
2 dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.
Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas
(soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura
(solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia­a­dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua