Química Analitica 15

Capítulo I
Concentrações
Definições e Cálculos

Departamento de Química

Química Analitica

1

Expressão de Concentrações número de moles de soluto

Molaridade (M):

1000 ml de solução número de moles de soluto

Molalidade (m):

Normalidade (N):

1000 g de solvente

mol / Kg

número de equivalentes de soluto

Fracção molar (xA):

Departamento de Química

mol / l

1000 ml de solução

eq / l

número de moles de A número de moles de A + número de moles de B + ...

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2

Percentagem em peso (% p/p)
Percentagem em volume (% v/v)

peso do soluto peso da solução

volume do soluto volume da solução

Partes por bilião (ppb)

Departamento de Química

volume da solução

peso do soluto peso da solução peso do soluto peso da solução

× 100

peso do soluto

Percentagem em peso-volume (% p/v)
Partes por milhão (ppm)

× 100

× 106

× 109

× 100

(mg / l)
(μg / l)

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3

Cálculos

1.

Calcule a molaridade das seguintes soluções:
a) 3.65 g de HCl em 2 l de solução
b) 73.0 g de HCl em 2 l de sloução
c) 49.0 g de H2SO4 em 2 l de solução
d) 49.0 g de H2SO4 em 250 ml de solução

2.

Calcule o número de moles do soluto nas seguintes soluções:
a) 250 ml de uma solução de NaOH 1.0 M
b) 2 l de uma solução de H2SO4 1.25 M
c) 125 ml de uma solução de HNO3 0.4 M
d) 120 ml de uma solução de HCl 3.0 M

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4

3.

Que massa de soluto deve pesar de modo a preparar as seguintes soluções: a) 500 ml de ums solução de NaOH 0.1 M
b) 250 ml de uma solução de Na2CO3 0.2 M
c) 2.5 l de uma solução de NaHCO3 0.2 M
d) 500 ml de uma solução de KI 0.1 M

4.

Que volume é necessário das soluções mais concentradas para obter as seguintes quantidades das soluções mais diluídas:
a) 2 l de uma solução H2SO4 0.5 M, a partir de uma solução 2 M.
b) 1 l de uma solução de HCl 0.750 M a partir de uma solução
10.0 M.
c)