Química ambiental

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ REVISÃO Nota: 10
1) Defina percentagem de economia de átomos e explique sua importância para a química ambiental. É o princípio dois da química verde. É calculada dividindo-se o peso molecular do produto desejado pelo obtido da soma de todas as substâncias produzidas na(s) equação(ões) estequiométrica(s) envolvida(s) no processo. É importante para a química ambiental porque é uma metodologia sintética que maximiza a incorporação de todos os materiais de partida no produto final. massa dos atomos utilizados % de economia de átomos = x100 massamolar det odososreagentes 2) Uma indústria de sabão, instalada a margem de um rio, desvia parte da água desse rio para resfriar os tanques no qual o sabão é produzido. Após ser utilizada, essa água é lançada novamente no rio, mas com temperatura 20º C a cima da temperatura normal do rio. Que tipo de problemas ambientes esta atitude deve causar ao meio ambiente? A água quente usada quando lançada no rio diminui a solubilidade do O2 na água. Isso afeta os organismos sensíveis à diminuição do oxigênio, consequentemente afeta a vida na água, pois uma elevação da temperatura acelera, por um lado as reações químicas e, portanto também as reações biológicas, como a respiração, e diminui, por um lado, a capacidade da água para conter oxigênio dissolvido. Assim se verifica uma rápida asfixia de grande parte da fauna aquática. 3) A concentração do O2 de uma amostra de água pode ser determinada usando a chamado método de titulação de Winkler. Nele, o oxigênio em uma amostra pequena da água é reagida com o MnSO4 em uma solução básica. A reação precipita manganês como MnO2, o qual converteu o I- adicionado em I2. O iodo molecular é então quantitativamente determinado pela titulação de solução ácida com uma solução padrão de tiosulfato de sódio, Na2S2O3. O conjunto de equações para a reação é: 2 Mn2+ + 4 OH- + O2 (aq) MnO2 (s) + 4 H+ + 2 II2(aq) + 2 S2O322 MnO2 (s) + 2 H2O Mn2+ + I2 + 2 H2O S4O62- + 2 I-

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