Química - 1ºano, 2º bi

QUIMICA

Propriedades Periódicas

Raio atômico - Tamanho do elemento; - Quanto mais camadas de elétrons, menor é o tamanho; - Maior quantidade de prótons = maior atração sobre os elétrons = menor raio atômico; - raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion.
Energia de ionização (Cátions - endotérmico) - Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo; - Quanto maior o átomo, menor a energia de ionização; - A primeira EI será sempre menor que a segunda EI.
Afinidade eletrônica (Ânions - exotérmico) - É a energia liberada quando um átomo captura um elétron; - Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.

Eletronegatividade - Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação; - Quanto menor for o tamanho do átomo, maior será a atração.

Ligações Químicas

Ligação iônica - São formadas por cátions e ânions que se atraem mutuamente; - Sólidas à temperatura ambiente; - Altos PF e PE; - Más condutoras no estado Sólido, boas condutoras no estado líquido; - Elementos dispostos por ordem de eletronegatividade.
Ligação covalente - Pareamento/Compartilhamento de elétrons; - Fórmula de Lewis, Fórmula Estrutural, Fórmula Molecular; - Normalmente feita por ametais; - Não conduzem eletrcicidade; - Podem estar em qualquer um dos estados físicos; - Baixos PF e PE.
Ligação metálica - Entre metais; - Retículo Cristalino; - Brilho, maleabilidade, ductibilidade; - Boa condutividade elétrica; - Altos PF e PE.

Isótopos e Massa Atômica

A massa atômica de um elemento químico é baseada na média ponderada das massas de seus isótopos em unidades de massa atômica (u). Isto quer dizer que há vários isótopos na natureza e é feito um cálculo, uma média ponderada, que leva em consideração as abundâncias relativas desses isótopos, para ser usado como a massa atômica.
Então, a massa