química 11

O Amoníaco como Matéria-Prima
O que é o amoníaco?

Química

Unidade 1 – Parte 1

O Amoníaco como Matéria-Prima

Docente:
Benjamim Medeiros http://sites.google.com/site/benjamimfq/ [e-mail]

O amoníaco (também chamado hidreto de azoto), de fórmula química NH3, é uma substância com as seguintes características:
- nas condições PTN é um gás tóxico, incolor e inflamável;
- à pressão normal o ponto de fusão é -78 ºC e o de ebulição é -33 ºC.
- é altamente solúvel em água.
- tem uma geometria espacial piramidal.
Que aplicações tem o amoníaco?
Principais aplicações do amoníaco:
- Fertilizante (rico em azoto);
- Produtos de Limpeza;
- Fluído refrigerante;
- Produção de Ácido Nítrico (para o tratamento de metais);
- Fabrico de explosivos simples.

Ver final da página 17.

O Amoníaco como Matéria-Prima

Produção Industrial de Amoníaco

De onde vem, naturalmente, o amoníaco?

Quem foram os primeiros a produzir industrialmente amoníaco?

O azoto ou nitrogénio (símbolo químico N) tem um papel fundamental para os seres vivos, particularmente através do ciclo do azoto.
O azoto molecular (N2) não pode ser utilizado diretamente pelas plantas; tem de ser transformado em nitrato (NO3-) e em amoníaco (NH3).
A transformação de azoto em compostos biologicamente utilizáveis chama-se fixação do azoto, ocorre nas bactérias das raízes e em descargas eléctricas.
Ver figura 13.2

Os alemães Fritz Haber e Carl Bosch no início do século XX desenvolveram um processo para produzir industrialmente amoníaco, chamado processo de Haber-Bosch.
As descobertas de Haber-Bosch não foram todas inocentes, porque o amoníaco pode ser utilizado para produzir ácido nítrico para explosivos, o que aconteceu na 1.ª Guerra Mundial.
Quais são os reagentes necessários para a produção de amoníaco?

Os reagentes na produção de amoníaco são:
- o azoto (N2).
- o hidrogénio (H2).
Qual a reação química que está na base da produção industrial de amoníaco?