Quimissorção

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Alto grau de interação; Entalpia: 10 a 100 kcal/mol; Processo irreversível; Ocorre em temperatura superior a de condensação dos gases; Forma uma só camada; Longo período para entrar em equilíbrio;

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Quimissorção Ativada; Quimissorção não ativada;

1.

2. 3.

A superfície de um sólido contém um número definido de sítios,Zm, para a adsorção; Cada sítio pode adsorver somente uma molécula; Todos os sítios são energicamente equivalentes, todos possuem a mesma entalpia de adsorção;

4.

5.
6.

A adsorção independe da presença ou ausência de espécies adsorvidas na sua vizinhança. A entalpia de adsorção independe do grau de cobertura; No equilíbrio, a taxa de adsorção é igual a taxa de dessorção; No equilíbrio, a certa temperatura e pressão, existe um número nA de moléculas adsorvidas. A fração de sítios ocupados por u na molécula A qualquer é:

7.

A uma dada temperatura, a taxa de adsorção de uma molécula de um gás A qualquer depende da pressão parcial de A, e do número de sítios ativos vazios. A taxa de dessorção depende do número de sítios ocupados.

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Nem todos os sítios são igualmente ativos; Entalpia de adsorção depende do grau de cobertura;

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Nº de átomos totais é diferente do nº de sítios ativos superficiais; Ns = nº de sítios superficiais:

n= fator estequiométrico

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Dissociativa: H2

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Associativa: CO Linear

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Associativa: CO Ponte

Ns: nº de sítios superficiais [L]: densidade máxima de sítios (depende da face do cristal, os planos e é tabelada

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Levando em consideração o teor do metal:

Onde Nt é dado por:

Encontrando o nº de sítios superficiais:

Encontrando a área metálica:

Encontrando a dispersão:

Encontrando o diâmetro: