Quimica

Docente: Profª. Leidiane Caroline Lauthartte
Discentes:______________________________________________________________Data:___/___/____
LISTA DE EXERCÍCIOS AVALIATIVA

ASSUNTOS: CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, TABELA PERIÓDICA, LIGAÇÕES QUIMICAS, POLARIDADE DAS LIGAÇÕES!

1. Analise a tabela:
|Espécie genérica |Nº. de nêutrons |Nº. de prótons |Nº. de elétrons |
|A |20 |17 |17 |
|B |17 |17 |18 |
|C |78 |79 |78 |
|D |18 |18 |18 |

Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s) neutra(s):
a) A, apenas.
b) B, apenas.
c) C, apenas.
d) D, apenas.
e) A e D, apenas.(certa)

obs: espécie neutra é a que contém nº de próton igual ao n º de elétron.

2. Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:
a) CaP
b) Ca3P
c) CaP3
d) Ca2P3
e)Ca3P 2 (CERTA) 3. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (nº de prótons) , mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12) (resolução: nº de nêutrons é o nº de massa menos o nº atômico ( nºde prótons). Como são isótoPos possuem o msm nº atômico( de prótons. Então 24-12= 12, 25-12=13, 26-12=14)
a) 11, 12 e 12
b) 24, 25 e 26
c) 12, 13 e 14 (certa)
d) 16, 17 e 18
e) 8, 8 e 8

4. Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a)