Quimica

Trabalho Parcial de Química 2º Ano – Prof. Jackson Alves
Aluno(a):____________________________________________ nº ________
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Curso:________________________________________________
01. Numa transformação química, o estanho teve seu número de oxidação aumentado em quatro unidades, segundo a equação Sn → Sn4+
Nessa equação o estanho:
a) ganhou quatro prótons;
b) ganhou quatro elétrons;
c) perdeu quatro prótons;
d) perdeu quatro elétrons;
e) perdeu dois prótons e dois elétrons.

02. Cefet-RJ Qualquer atividade agrícola ou industrial, seja no campo da metalurgia, da indústria química, da construção civil ou do cultivo da terra, utiliza minerais e seus derivados. É cada vez maior a influência dos minerais sobre a vida e desenvolvimento de um país. Como exemplo de mineral podemos citar a pirita (sulfeto ferroso), usada na fabricação de ácido sulfúrico, e que, por sua cor amarela e brilho metálico, recebe, no Brasil, a denominação popular de “ouro dos trouxas”. No mineral, o número de oxidação do enxofre é:
a) – 2
b) – 1
c) zero
d) + 3
e) + 5

03. Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,
a) +2, –8 e –4.
b) –2, zero e +4.
c) zero, –4 e +3.
d) +1, –2 e –3.
e) –6, +8 e –5.

04. No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na2SO3) e no sulfeto de cálcio (CaS) o número de oxidação do enxofre é, respectivamente,
a) + 6; + 4; – 2
b) + 5; + 2; – 1
c) + 6; + 4; – 1
d) + 4; + 4; + 2
e) + 6; + 2; – 2

05. Na equação química:
Zn (s) + Pb++(aq) → Zn++(aq) + Pb (s).
a) o Pb é oxidante porque está sendo oxidado;
b) o Zn++ é redutor porque está sendo oxidado;
c) o Pb é redutor porque está sendo reduzido;
d) o Pb++ é oxidante porque está sendo reduzido;
e) a reação é de síntese orgânica.

06. A concentração de íons [H+] de uma solução é igual a 0,001 M. Determine o pH e o pOH dessa solução. pH = 3 e pOH = 11

07. Calcule