quimica

5) (UFU) A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAISi206), é um miner muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como jóias e estatuetas. Calcule o número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte.
6) (PUCCAMP) Num "sapato de cromo", o couro é tratado com um banho de u\\cor de cromo", ,., preparado através da reação representada pela equação:
Na2Cr207 + ( S02 + H20 -> Cr(OH)S04 + Na2S04

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, quais são os valores de x e de y?
7) (UFAC) A massa molecular do composto Na2S04. 3 H20 é igual a quanto?

8) A massa de 0,002 mo! de uma substância SOx é igual a 0,16g. Qual o valor de "x"? Dados: O = 16g/mol; S= 32g/moi.
9) Classifique cada reação química abaixo em simples troca, dupla troca, síntese ou análise

a) CaC03 CaO + C02
b) C02 + H20 + NH3NH4HCO3
c) NaCI + NH4HCO3 -> NaHC03 + NH4CI
d) Fe + 2HCI -» FeCI-, + H,
10) (OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a : (deixar o balanceamento)
^ Br2 +-KOH —*■ KBr03 + KBr + H20
(V)13 ( )19 ( )18 ( )20 ( )15
11) (PUC-RJ) Indique os Nox de todos os elementos, quem está oxidando e quem está reduzindo da reação. Indique também quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.

a) Zn(s) + 2HCI(aq) — ZnCI2 (aq) + H2(g).

b) H2C204(aq) + MnCV(aq) + H*(aq) ~» Mn2+ + H2O0)
12) Analise as seguintes equações termoquímicas:
5
C2H2(g) + - 02(b) -> 2 C02(g) + H2O0) AH, =-1301.0 kJ/mol
C2H6(9) + ^ 02{g) -> 2C02(g) + 3H20{l) AH2 = -1660,0 kJ/mol 1
H2(g) + -■ 02(9) -* H20(l) AHa = -"a6,0kJ/mol
Baseando-se nas equações acima, CALCULE a variação tíe ontalpia (AH), em kJ, para a reação
C2H2(g) + 2 H:2(fl;, -> C2H6(g).
13) (IÍFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

Gelo
Mudança de estado