quimica

Resumo
Foram realizados esses experimentos para que pudesse ser estudada a decomposição térmica do KHCO3 onde foram estudadas as duas partes dos experimentos e através delas pode se determinar aestequiometria da reação da reação de decomposição térmica do bicarbonato de potássio. Na parte um do experimento com base variação da massa gerada através da balança analítica pode ser realizado aestequiometria da reação. Na parte dois foi aquecido o bicarbonato de potássio em um sistema fechado, onde o tubo de ensaio A contendo bicarbonato de potássio liberou um gás devido ao aquecimento eatravés do sistema fechado o tubo de ensaio B com a água barita começo a borbulhar devido ao sistema. Onde ocorreu a reação e acabou formando um precipitado com uma coloração branca.

Introdução eObjetivo

A decomposição térmica é definida como uma reação química onde uma substancia química se decompõe em pelo menos duas substancias químicas quando aquecidas. A reação é usualmente endotérmica,ou seja, absorve energia na forma de calor, já que é requerido para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição. A temperatura de decomposição de uma substância é a temperatura naqual a substância decompõe-se em menores moléculas de outras substâncias ou em seus átomos constituintes. [1]
Bicarbonatos são sais que contêm o ânion HCO3-. Quimicamente são resultantes de uma reaçãode salificação parcial. Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2. Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. [2]
O bicarbonato de potássio éuma substancia salina, cristalina, na forma de um pó macio quando finalmente pulverizado, de incolor branca, inodora, levemente básica. A decomposição desta substancia ocorre entre 100ºC e 120º C emcarbonato de potássio (k2CO3), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), o que é útil na sua aplicação como extintor de chamas, devido à liberação de dióxido de carbono e água.