Quimica

PREPARO DE SOLUÇÕES

PRÁTICA 4

NOME: Gustavo Eleutério Pimenta
PROF: Juliana Ouro preto MG- 2013
RESUMO:
O objetivo desse experimento foi desenvolver o conceito de preparação e diluição de solução efetuando os cálculos necessários, usando informações como massa molar, densidade e porcentagem.

INTRODUÇÃO:
Os experimentos realizados no laboratório tiveram por objetivo o preparo de soluções. As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, encontradas em qualquer um dos três estados da matéria. Para estudo destas são levados em consideração três aspectos: quantidade (envolvendo medidas em massa e volume), composição (soma de todos os ingredientes) e concentração (quantidade relativa dos componentes)
Os solutos utilizados foram NaOH (s) e HCl (l) diluídos em água destilada, para preparo da solução que posteriormente será utilizada em uma análise, com suas respectivas concentrações.
Parte experimental 1. Materiais utilizados:
Água destilada
Funil simples pequeno
Bastão de vidro
Pipeta graduada de 01 ml
Balão volumétrico de 100 ml e 250 ml
Béquer de 100 ml
Espátula
Garrafa lavadeira
Balança de Topo
Pêra Insufladora (neste caso foi utilizado uma seringa)
Resultados e discussões
ESPERIMENTO 2.1 (solução de NaOH 0,1 Mol/L
2.1.1 Calculo:

Massa de NaOH = 0,98 g
Volume H2O = 30 ml

Pesamos cerca de 0,98 g de NaOH adicionamos 30 ml de água destilada e desolvemos a solução em um béquer. Transferimos a solução para um balão volumétrico até que atingisse a marca de aferição. Logo após passamos a solução para um recipiente e rotulamos com a identificação adequada.
Observamos que ouve uma liberação de calor:
A variação de calor associada a uma transformação química é conhecida como entalpia de reação (ΔHR) e que por definição, é dada como a diferença entre a quantidade de calor do sistema após a transformação (ΔHF) e a quantidade de calor inicial (ΔHI).