Quimica

TÍTULO DA PRÁTICA
Destilação e determinação do ponto de solidificação de substâncias orgânicas
1. INTRODUÇÃO As substâncias, na natureza, podem ser encontradas em três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Os fatores que determinam a fase em que as substâncias se encontram são a temperatura e a pressão; dessa forma, é possível caracterizar os processos de mudança de estado de uma substância e criar procedimentos onde se evidenciam essas transformações. A destilação é um processo caracterizado por uma dupla mudança de estado físico, em que uma substância, inicialmente no estado líquido, é aquecida até atingir a temperatura de ebulição, transformando-se em vapor, e novamente resfriada até que toda a massa retorne ao estado líquido. Assim podemos caracterizar o processo de destilação como um processo químico, já que temos a separação de duas ou mais substâncias químicas que compunham o próprio. Os processos mais comuns para destilação são: destilação simples (separação de uma mistura homogênea composta por um sólido e um líquido) e destilação fracionada (separação de uma mistura homogênea composta por dois líquidos). Na destilação por arraste de vapor, as substâncias a serem destiladas decompõem-se em temperaturas próximas ao seu ponto de ebulição, e são insolúveis em água (é um método útil para isolamento e purificação de compostos orgânicos). A técnica utilizada nesse tipo de destilação baseia-se na lei de Dalton, onde a pressão total de vapor acima de uma mistura de duas fases é igual à soma da pressão de vapor dois componentes puros individuais.
Obs: “Entende-se por ponto de fusão a temperatura em que uma substância passa do estado sólido passa o estado líquido, e por ponto de ebulição a temperatura em que uma substância líquida passa para o estado gasoso, à determinada pressão.”

2. OBJETIVO
Realizar a extração do óleo que contém eugenol com a destilação por arraste de vapor de uma amostra de cravo da Índia.
Determinar o