quimica

A soda cáustica (NaOH – hidróxido de sódio) é, nas condições ambiente, um sólido branco bastante higroscópico (absorve a água presente no ar). Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso.

É frequentemente utilizada para desobstrução de encanamentos por ser capaz de dissolver gorduras. Entretanto, pelo seu poder corrosivo, é muito perigosa e pode provocar desde vermelhidão (em contato com a pele) até queimaduras graves.

Propriedades Físico-Químicas
Estado Físico: Sólido higroscópico
Cor: Branco leitoso
Odor: Inodoro
Temperatura de fusão: 322°C
Temperatura de ebulição: 1388°C
Densidade específica: 2,13 g/cm³
Combustível: Não
Utilização
Tratamento de efluentes (resíduos), através da mudança de pH;
Tratamento de celulose;
Detergentes e sabões;
Borrachas remanufaturadas;
Catalisador de hidrólise de nitrilas, ésteres e cloretos de acila;
Fabricação de vidros opacos;
Indústria alimentícia (correção de pH).
Toxicologia e Primeiros Socorros
O hidróxido de sódio é muito reativo e corrosivo, por isso deve ser manipulado com o máximo de cuidado. Seus efeitos podem ser vistos independente da via de contaminação:

Ingestão
A ingestão de soda cáustica é extremamente perigosa porque pode causar graves queimaduras e perfurações nos tecidos da boca, garganta, esôfago e estômago. Caso isso ocorra, não se deve ingerir nada além de grandes volumes de água; o vômito deve ser evitado (se for espontâneo, deve-se deixar as vias respiratórias desobstruídas), e o serviço médico deve ser procurado imediatamente.

Inalação
A presença de borrifos de NaOH no ar pode provocar pneumonia química, a depender do tempo de exposição e da concentração.

Com esse tipo de contaminação, o melhor a ser feito é levar a vítima para um local